Question

鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應的化學方程式為

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）古代，鐵匠師傅常用將燒紅的鐵器浸入水中急速冷卻的方法來增加鐵器的硬度，此法在被稱為“淬火”．紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑，該反應所屬的基本反應類型是

置換

反應．

Answer 1

分析：（1）鋁與氧氣接觸時能與氧氣反應生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護．
（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則結(jié)合相關(guān)信息寫出正確的化學方程式即可．
（3）根據(jù)置換反應的特征判定．

解答：解：（1）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會與氧氣反應生成氧化鋁．該反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）該過程是鐵粉與鹽酸反應的過程，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑，此反應符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”，為置換反應．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．   （3）置換．

點評：根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則正確書寫化學方程式，掌握基本反應的主要特征．