Question

某同學稱取放在空氣中已部分變質的氫氧化鈉樣品10克，配制成50克溶液，再向其中滴加Ba（OH）₂溶液，到不再產生沉淀時，共用去Ba（OH）₂溶液100.85克．將所得沉淀干燥后稱量，其質量為9.85克．
請計算：
（1）樣品中Na₂CO₃的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成NaOH的質量為y．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106 197 80
x 9.85g y
= x=5.3g
= y=4g
（2）溶液中溶質的質量分數：×100%=6.17%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量為5.3克；（2）所得溶液溶質的質量分數為6.17%．
分析：（1）依據化學方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH可找出碳酸鈉和碳酸鋇的質量比，然后列比例方程就可計算出樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得的溶液是氫氧化鈉溶液，溶質來源有兩部分，一是原樣品中的，可通過用樣品質量減去碳酸鈉質量算得；另一部分來源于生成的氫氧化鈉，可通過化學方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH根據碳酸鋇的質量計算出來．溶液的質量可根據質量守恒，用原溶液的質量加上用去的氫氧化鋇溶液的質量減去沉淀的質量計算出來．最后利用溶質質量分數公式計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．本題通常學生在計算時常常會忽視生成的氫氧化鈉的質量．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．