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向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示（　　）

A．消耗鐵粉的質量	B．生成硫酸亞鐵的質量
C．溶液的總質量	D．生成氫氣的質量

A、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質量逐漸增多，最后不變，故A正確；
B、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉消耗盡時，硫酸亞鐵的質量不再改變，故B正確；
C、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，溶液質量不在改變，但是圖象中溶液的總質量從零開始，故C錯誤；
D、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質量不再改變，故D正確，
故選C．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?菏澤）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示（　　）

A、消耗鐵粉的質量

B、生成硫酸亞鐵的質量

C、溶液的總質量

D、生成氫氣的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象．
（1）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟下列

（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是

．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為

，反應中需要保護氣的原因是

．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示

．

①消耗鐵粉的質量 ②生成硫酸亞鐵的質量 ③溶液的總質量 ④生成氫氣的質量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是

．
①溶液中一定含FeCl₃，固體一定是鐵和銅 ②溶液中一定含FeCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固體一定含銅 ④溶液中一定含FeCl₂，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、人類的生產生活離不開金屬．
（1）鐵生銹的條件是鐵與

水和氧氣

直接接觸．
（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的

二氧化碳

．
（3）在生活中經常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是

．[填序號]
A．鐵比鋁活動性弱
B．鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜
C．常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應
（4）如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是

．[填序號]