Question

【題目】將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），過濾后所得溶液的質量為108g．（結果精確到0.1）
（1）銅（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應，因為 ．
（2）求原混合物中銅的質量．
（3）求反應后濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）不能,在金屬活動性順序中,銅在氫的后面,不能與稀硫酸反應
（2）解：混合物中銅的質量為11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化銅的質量為11.2g﹣3.2g=8g

（3）解：設生成硫酸銅的質量為x．

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g

反應后濾液中溶質的質量分數= 100%≈14.8%

【解析】（1）在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應；根據質量守恒定律可以算出氧化銅的質量，從而計算出銅的質量，利用氧化銅的質量，再根據化學方程式即可計算出生成的硫酸銅的質量。
故答案為：不能；在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應；混合物中銅的質量為11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化銅的質量為11.2g﹣3.2g=8g；
解：設生成硫酸銅的質量為x．

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g

反應后濾液中溶質的質量分數= 100%≈14.8%
答：反應后濾液中溶質的質量分數為14.8%.

本題主要考察金屬的活潑性，活潑金屬能夠置換出鹽中活潑性弱的金屬；在化學中，參加反應的物質總質量等于新生成的物質總質量；各物質的質量之比等于相對分子量乘以化學計量數之比。