Question

（2009·哈爾濱）某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究。   
同學們在燒杯中加入10mL稀硫酸。滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液。第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量。則第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(不考慮酚酞)的質量變化情況是__________：第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現象是_______________________。
由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應的結論。
[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應呢?
[甲組實驗]實驗過程如圖所示：

現象：向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現藍色沉淀。
結論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應。
[乙組實驗]實驗過程如圖所示：

現象：向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀。
結論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應。
[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由。

	正確或錯誤	理   由
甲組
乙組

 

Answer 1

硫酸減少，硫酸鈉增多  溶液由無色變成紅色

	正確或錯誤	理   由
甲組	正確	a試管中出現藍色的Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中無稀硫酸，說明H2SO4與NaOH反應已被耗盡，所以甲正確。
乙組	錯誤	H2SO4和Na2SO4與BaCl2反應均能產生白色沉淀，不能說明H2SO4與NaOH反應，所以乙組不正確。

 

隨著硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水這一反應的進行，溶液中的溶質H₂SO₄逐漸減少，Na₂SO₄逐漸增多，故第一個空的答案：H₂SO₄逐漸減少，Na₂SO₄逐漸增多．
酸和中性物質都不能使酚酞變色，所以開始溶液為酸性，溶液為無色；當滴加的氫氧化鈉恰好和硫酸反應時溶液中性，也不變色；當第二次氫氧化鈉過量后，溶液中除硫酸鈉這種中性物質外還有氫氧化鈉這種堿性物質，故溶液變紅色．
故第二個空的答案：溶液由無色變為紅色．
甲組用硫酸銅檢驗，硫酸與藍色沉淀氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，只要有硫酸就不會產生藍色沉淀，所以用硫酸銅可以檢驗硫酸和氫氧化鈉是否反應；硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應．
故答案：甲組正確 理由：試管中出現藍色沉淀，可知溶液無硫酸，說明硫酸與氫氧化鈉反應且已被耗盡，甲組結論正確．
乙組不正確，理由：硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應，乙組結論不正確。