Question

4．笑笑同學在實驗室測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．她準確量取了10g的氫氧化鈉溶液，向其中加入9.8%的稀硫酸，實驗過程測得溶液的pH與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請回答．
（1）實驗中配置了50克9.8%稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量為5g．
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
（3）測得氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
（2）根據酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據題中的數據進行計算．

解答 解：（1）需要98%的濃硫酸的質量為$\frac{50g×9.8%}{98%}$=5g；
（2）酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（3）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
10g×x   20g×9.8%
  $\frac{80}{10g×x}$=$\frac{98}{20g×9.8%}$
x=16%
故答案為：（1）5g；
（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（3）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為16%．

點評 本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題，難度較大，要認真仔細解答．