Question

（2003?濟(jì)寧）某氣體可能是氫氣或一氧化碳?xì)怏w，也可能是氫氣與一氧化碳的混合氣體．為確定其組成將該氣體通過(guò)灼熱的氧化銅后（裝置見(jiàn)如圖），得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
氧化銅+玻璃管	65.6g	62.4g
氯化鈣+U型管	100.8g	102.6g

若假設(shè)各步反應(yīng)完全，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：
（1）該氣體中含有______．
（2）若該氣體為混合物，則氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：氫氣還原氧化銅生成了水，一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，由氧化銅和玻璃管在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可得到氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：65.6g-62.4g=3.2g，又根據(jù)氯化鈣干燥劑增加的質(zhì)量即水的質(zhì)量為：102.6g-100.8g=1.8g，1.8g水中氧元素的質(zhì)量為：1.8××100%=1.6g，所以可知生成的氣體還有二氧化碳，即還有CO還原了氧化銅，CO奪取了氧元素的質(zhì)量為：3.2-1.6=1.6g，從而可求出氫氣的質(zhì)量為：1.8-1.6=0.2g，用差量法即可求出CO的質(zhì)量．
解答：解：（1）氧化銅失去氧元素的質(zhì)量為：65.6g-62.4g=3.2g
生成水的質(zhì)量為：102.6g-100.8g=1.8g
1.8g水中氧元素的質(zhì)量為：1.8××100%=1.6g＜3.2g
所以生成物不僅僅是水，還有二氧化碳，即混合物中有CO
故答案為：H₂、CO
（2）CO奪取了氧元素的質(zhì)量為：3.2-1.6=1.6g，
從而求出氫氣的質(zhì)量為：1.8-1.6=0.2g，
CO質(zhì)量為：=2.8g，
所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比為：0.2：2.8=1：14．
所以答案為：1：14
點(diǎn)評(píng)：本題為數(shù)據(jù)分析題，關(guān)鍵是把握住氧化銅中數(shù)去氧元素的質(zhì)量，然后求出水中氧元素的質(zhì)量，從而斷定有一氧化碳的存在，繼而求出CO的質(zhì)量；本題在于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和計(jì)算能力．