Question

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：

實驗次數	一	二	三	四
固體混合物的質量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：（1）表中m的值為         ；（1分）

（2）原固體混合物中MgCl₂的質量分數是多少？（5分）（要求寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）5.8        （2）71.25%

【解析】

試題分析：（1）有圖表中數據可知：加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2.9g，加入40g氫氧化鈉溶液質量，正好是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值為：2.9g×2=5.8g；

（2）解：設原固體混合物中MgCl₂的質量為x

MgCl₂  + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

95               58

x               8.7g

95:58=x:8.7g

x=14.25g

原固體混合物中MgCl₂的質量分數為：14.25g/20g×100%=71.25%

答：原固體混合物中MgCl₂的質量分數為71.25%

考點：化學反應方程式的計算；物質質量分數的計算

點評：本題考查混合物中某物質的成分，要求學生掌握相關的計算公式，如物質質量分數的計算公式等，通過對題目中所提供的數據進行分析計算。