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硫酸銨是常用的氮肥．己知銨根（NH4）的化合價為+1，硫酸根（SO4）的化合價為-2價．據此寫出硫酸銨的化學式
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
分析：首先要熟記常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規律和原則，弄清化合價數值交叉法書寫化學式（即將正、負化合價的數值交叉到相應符號的右下角，但注意原子團看作一體，含約數的一般要約分）
解答：解：己知銨根（NH4）的化合價為+1，硫酸根（SO4）的化合價為-2價，根據化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零）書寫化學式．故硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4．
故答案為：（NH4）2SO4
點評：本題主要考查了根據化合價的規律和原則書寫化學式的書寫方法和技巧，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽．
（1）硫酸銨中含
 
種元素，硫酸銨的相對分子質量為
 
硫酸銨中硫氧的元素質量比為
 

（2）硫酸銨中氮元素的質量分數為
 
%（保留一位小數）
（3）據表計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數）為
 
%（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：
2×N原子的相對原子質量
(NH4)2SO4
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%

設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%		 小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（請你在下面幫助小吳完成計算）
 
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果
 
（填“相同”或“不相同”），原因是
 
；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

硫酸銨是常用的氮肥．己知銨根（NH4）的化合價為+1，硫酸根（SO4）的化合價為-2價．據此寫出硫酸銨的化學式________．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州市晉江市首峰中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸銨是常用的氮肥．己知銨根（NH4）的化合價為+1，硫酸根（SO4）的化合價為-2價．據此寫出硫酸銨的化學式    ．

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