某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl₂ 溶液產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（　　）

A．廢液中一定有CO₃^2-

B．廢液中有H₂SO₄

C．廢液中一定有Ag⁺

D．廢液中一定有SO₄^2-

分析：根據已知條件“混入BaCl₂溶液，產生白色沉淀”可知，生成的沉淀為硫酸鋇（或氯化銀）和碳酸鋇，然后根據沉淀部分溶于硝酸推斷生成的沉淀有哪些，據此推斷廢液中存在的離子．

解答：解：①由已知條件“加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀”可知，生成的沉淀為硫酸鋇（或氯化銀）和碳酸鋇；
②因為硫酸鋇（或氯化銀）不溶于稀硝酸，由已知條件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鋇，正因為溶液中含有碳酸根，所以原溶液中一定無銀離子，因為碳酸銀是沉淀，不能使原溶液澄清，這里沒有溶解的是硫酸鋇．
③加入硝酸才能與碳酸鋇生成二氧化碳，說明溶液中無硫酸，
綜上所述，廢液中可能有SO₄^2-但一定無硫酸，一定有CO₃^2-．
故選AD

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、某化工廠排出的廢水中，陽離子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一種或幾種，陰離子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一種或幾種，小平同學對該廢水進行探究．
（1）觀察廢水呈顯無色、透明、澄清的液體．
（2）取少量廢水于試管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀產生．
查閱有關資料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于堿的白色固體
材料2：Al（OH）₃是白色固體，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂會產生Al（OH）₃沉淀．
從（1）可得廢水中陽離子不可能含有

Cu²⁺

，陰離子不可能含有

CO₃^2-、OH^-

．
并對（2）的白色沉淀的組成進一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃ 猜想2：

Mg（OH）₂

猜想3：

Mg（OH）₂和Al（OH）₃

設計實驗方案：
①取少量的白色沉淀于試管中，加入過量的NaOH溶液，觀察到白色沉淀不溶解，證明了猜想

不成立．
②為了驗證到底是上述哪種猜想，取①中的上層清液繼續實驗，請完成下表

操作	現象	結論
取上層清液于試管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀	猜想3成立
取上層清液于試管中，通入足量CO₂	若沒有白色沉淀	猜想3不成立

反思與應用：
通過上述實驗得到啟示：要除去廢水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往廢水里加入過量的

氨水

除去，經處理后得到的廢水可以用來灌溉農田，補充

氮肥

（填“氮肥、磷肥、鉀肥”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化工廠排出的廢水中，陽離子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一種或幾種，陰離子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一種或幾種，小平同學對該廢水進行探究．
（1）觀察廢水呈顯無色、透明、澄清的液體．
（2）取少量廢水于試管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀產生．
查閱有關資料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于堿的白色固體
材料2：Al（OH）₃是白色固體，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂會產生Al（OH）₃沉淀．
從（1）可得廢水中陽離子不可能含有，陰離子不可能含有．
并對（2）的白色沉淀的組成進一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：猜想3：
設計實驗方案：
①取少量的白色沉淀于試管中，加入過量的NaOH溶液，觀察到白色沉淀不溶解，證明了猜想不成立．
②為了驗證到底是上述哪種猜想，取①中的上層清液繼續實驗，請完成下表

操作現象結論

反思與應用：
通過上述實驗得到啟示：要除去廢水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往廢水里加入過量的除去，經處理后得到的廢水可以用來灌溉農田，補充（填“氮肥、磷肥、鉀肥”）．

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科目：初中化學 來源：廣東省期中題 題型：實驗題

某化工廠排出的廢水中，陽離子可能含有Cu²⁺ 、Al³⁺、 Mg²⁺中的一種或幾種，陰離子可能含有Cl^-、CO₃^2- 、OH^-中的一種或幾種，小平同學對該廢水進行探究。
（1）觀察廢水呈顯無色、透明、澄清的液體。
（2）取少量廢水于試管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀產生。
[查閱有關資料] 材料1：Mg(OH)₂ 、MgCO₃是既不溶于水也不溶于堿的白色固體
材料2：Al(OH)₃是白色固體，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al(OH)₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水。往NaAlO₂溶液中通入CO₂會產生Al(OH)₃沉淀。
從（1）可得廢水中陽離子不可能含有___________，陰離子不可能含有___________。并對（2）的白色沉淀的組成進一步的探究。
[提出猜想] 猜想1：白色沉淀只有Al(OH)₃ 猜想2：___________猜想3：____________
[設計實驗方案]
①取少量的白色沉淀于試管中，加入過量的NaOH溶液，觀察到白色沉淀不溶解，證明了猜想__________不成立。
②為了驗證到底是上述哪種猜想，取①中的上層清液繼續實驗，請完成下表

[反思與應用] 通過上述實驗得到啟示：要除去廢水中的Al³⁺ 、 Mg²⁺ ，不能用NaOH溶液，但可以往廢水里加入過量的____________除去，經處理后得到的廢水可以用來灌溉農田，補充___________（填“氮肥、磷肥、鉀肥” ）。

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科目：初中化學 來源：初中化學競賽輔導跟蹤練習（8）（解析版） 題型：選擇題

某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl₂ 溶液產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）
A．廢液中一定有CO₃^2-
B．廢液中有H₂SO₄
C．廢液中一定有Ag⁺
D．廢液中一定有SO₄^2-

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操作	現象	結論
______	______	______
______	______	______

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