Question

粗鹽中常含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和鹽酸進(jìn)行提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最終得到的溶液可用來制得精鹽．下列所設(shè)計的四種溶液的加入順序中，不能達(dá)到目的是（ ）
A．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

Answer 1

【答案】分析：除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，因?yàn)榧尤氲脑噭┒际沁^量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，主要是碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子．
解答：解：A、先加過量的碳酸鈉，再加過量的氯化鋇溶液，多余的鋇離子不能被除去，故不能達(dá)到目的，方法錯誤，此項正確；
B、先加入氯化鋇，再加碳酸鈉，能把鋇離子除去，此項方法正確；
C、先加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去鈣離子和多余的鋇離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，方法正確；
D、先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈣和氫氧根，方法正確．
故選A
點(diǎn)評：通過離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質(zhì)．