Question

14．某工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂三種物質．為了分離并回收金屬銀和銅，設計了如下實驗方案：

（1）反應①中與銅粉反應的物質是硝酸銀．
（2）反應②中發生反應的化學方程式是Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（3）從固體Y中得到金屬銅的方法有：
物理方法：用磁鐵吸引．
化學方法：在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）銀的活動性排在銅之后，所以反應①中與銅粉反應的物質是硝酸銀；
（2）反應②中發生的反應是硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式是：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）通過推導可知，固體Y中含有鐵、銅，所以從固體Y中得到金屬銅的方法有：用磁鐵吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥．
故答案為：（1）硝酸銀；
（2）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）用磁鐵吸引；
在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．