Question

實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．
探究一：氣體發生裝置的選擇：

（1）寫出如圖1中帶標號儀器的名稱：a______；b______．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發生和收集裝置分別選用______和______（填字母），檢驗集滿的方法是______．
探究二：藥品的選擇
小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥　　品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

對照實驗①③，是探究______對產生二氧化碳速率的影響；對照實驗______，是探究不同的酸對產生二氧化碳速率的影響；小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組反應的化學方程式為______．
探究三：生成二氧化碳量的測定．
實驗室常通過下列兩種途徑測量生成二氧化碳的量：
途徑一（如圖2）：由圖可知產生二氧化碳的質量為______g．
途徑二（如圖3）：通過排水法測得生成二氧化碳的體積．
由上兩種途徑比較，你認為哪種途徑實驗結果更為準確，理由是______．

Answer 1

探究一、
（1）據圖可知a是試管，b是集氣瓶，故填：試管，集氣瓶；
（2）實驗室使用固體石灰石和液體稀鹽酸制取二氧化碳，選用固液常溫型發生裝置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度大于空氣，使用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳是否收集滿，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅，故填：B，D； 燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則滿；
探究二、①③藥品的差別是石灰石的狀態不同，因此探究的是藥品的狀態對于反應速率的影響，故填：藥品的狀態；
①②是石灰石的狀態相同，所用酸的類別不同，因此①②探究的是不同類別的酸對反應速率的影響，故填：①②；
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
探究三、
途徑一、反應前物質的總質量是98.6g，反應后物質的總質量是96.4g，故生成二氧化碳的質量是98.6g-96.4g=2.2g，故填：2.2；
由于二氧化碳能溶于水，使用途徑二會使部分二氧化碳溶于水而導致結果不準確，故途徑一更準確，故填：途徑一更準確，途徑二中部分二氧化碳溶于水．