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20℃時，四種物質的溶解度見下表

NaCl	KCl	NH₄Cl	KNO₃
36.0g	34.0g	37.2g	31.6g

現有該四種物質各50g，分別配制20℃的飽和溶液，所得飽和溶液質量最大的是（　　）

A．NaCl

B．KCl

C．NH₄Cl

D．KNO₃

分析：根據固體溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態所溶解的這種溶質的質量就是該固體在這一溫度下的溶解度分析．

解答：解：四種物質各50g，分別配制20℃時的飽和溶液，溶解度大的固體要全部溶解制成該溫度下的飽和溶液所需的水的量多，又因為該溫度下氯化銨的溶解度最大所以所得飽和溶液質量最大的是氯化銨．故答案選C．

點評：要熟練掌握固體物質溶解度概念的四個要素：一定溫度、100g溶劑水、飽和狀態和所溶解的溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是
NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

．
A．酸 B．堿 C．鹽
查閱資料：Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
設計實驗并繼續探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是

NaCl

．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加適量的稀鹽酸	產生大量的氣泡	該溶液是該溶液是碳酸鈉溶液相關的化學方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展與應用：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

CaCl₂

溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?六合區一模）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是

NaOH

溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是

NaCl

．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	猜想②正確相關的化學方程式 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH