Question

已知物質的相對分子質量越小．其運動速度越快．如圖所示，甲、乙處分別同時放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花．可能觀察到的實驗現象是

產生大量白煙

．生成物較多處應該是圖中（填A、B或C）

C

處，理由是

氨的相對分子質量較小，運動速率快，擴散的路程相對遠一些

，該反應的化學反應方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

．

Answer 1

分析：可以根據微觀粒子的特征和分子的相對分子質量方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．氨氣分子的相對分子質量是17，氯化氫的相對分子質量是36.5，氨分子比氯化氫分子運動的快．

解答：解：氨分子（NH3）和濃鹽酸接觸時會生成氯化銨，看到產生大量白煙，化學反應方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl；因為氨的相對分子質量較小，運動速率快，擴散的路程相對遠一些，反應生成的白煙較多處應該是圖中的C處．
故答案為：產生大量白煙；C；氨的相對分子質量較小，運動速率快，擴散的路程相對遠一些．NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解相對分子質量和微觀粒子運動速率的關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．