Question

根據如圖溶解度曲線回答下列問題：
（1）判斷正誤：
①溶解度大小A＞B＞C

 

（判斷對錯）
②溶解度B比C受溫度影響大

 

（判斷對錯）
③t₂℃時A、B兩物質溶解度一定相等

 

（判斷對錯）
④t₂℃時A、B兩溶液溶質質量分數一定相等

 

（判斷對錯）
⑤t₂℃時A、B兩飽和溶液所含溶質質量一定相等

 

（判斷對錯）
⑥t₁℃時A、B、C三份溶液的溶質質量分數大小關系為B＞C＞A

 

（判斷對錯）
（2）填空
①t₁℃時將質量都為60克的A、B、C三種物質分別放入100克水中，能形成飽和溶液的是

 

．
②t₁℃時將A、B、C三種物質的飽和溶液分別蒸發10克水，析出晶體質量最多的是

 

，析出晶體質量最少的是

 

．
③t₁℃時將等質量的A、B、C三種物質分別加水溶解配制成飽和溶液，所需水的質量最大的是

 

．
④t₁℃時50g水中最多溶解A物質

 

g；t₁℃時把30g A固體放入50g水中，充分溶解后得到

 

g溶液，所得溶液的溶質質量分數為

 

，要想在t₁℃時配成溶質質量分數為30%的A溶液，你認為能否成功？
⑤將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時，會有晶體析出的是

 

．
⑥將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時，溶質質量分數減小的是

 

，溶質質量分數增大的是

 

，溶質質量分數不變的是

 

（填物質序號或“無”）．
⑦將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時，三份溶液溶質質量分數由大到小的順序是

 

；將t₁℃的A、B、C三份飽和溶液升溫到t₂℃時，三份溶液溶質質量分數由大到小的順序是

 

．
⑧當B中混有少量A時，應該用

 

方法提純B．（填“蒸發溶劑”或“降溫結晶”）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,晶體和結晶的概念與現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：比較物質的溶解度大小須確定溫度；溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況、查找某溫度下物質的溶解度，并據其溶解度變化分析提純物質的方法，飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大．

解答：解：（1）①比較物質的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；
②由圖可知：B的溶解度曲線沒有C的溶解度隨溫度變化大，故溶解度B比C受溫度影響大錯誤；
③t₂℃時A、B兩物質溶解度曲線交于一點，表示該溫度下二者的溶解度一定相等；
④不知該溫度下溶質、溶劑的質量，無法判斷t₂℃時A、B兩溶液溶質質量分數關系，故錯誤；
⑤據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知：溶解度相等則飽和溶液中溶質的質量分數也就相等，但不知兩溶液的質量是否相等，所以t₂℃時A、B兩飽和溶液所含溶質質量不一定相等；
⑥不知溶液是否飽和，無法判斷溶質的質量分數大小，所以t₁℃時A、B、C三份溶液的溶質質量分數大小關系為B＞C＞A是錯誤的；
（2）填空
①觀察溶解度曲線可知：t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系為B＞C＞A，且C的溶解度是60g，所以t₁℃時將質量都為60克的A、B、C三種物質分別放入100克水中，C恰好形成飽和溶液，A形成飽和溶液，且溶質有剩余；
②t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系為B＞C＞A，即等量的水中溶解三種物質的質量大小關系為B＞C＞A，故將A、B、C三種物質的飽和溶液分別蒸發10克水，B析出晶體質量最多，析出晶體質量最少的是A；
③由①可知：t₁℃時A的溶解度最小，所以將等質量的A、B、C三種物質分別加水溶解配制成飽和溶液，所需水的質量最大的是 A；
④t₁℃時A 的溶解度是30g，所以50g水中最多溶解A物質 15g；t₁℃時把30g A固體放入50g水中，充分溶解后仍有15gA不溶解，所以得到溶液的質量是65g，所得溶液的溶質質量分數為

15g

65g

×100%≈23.1%，要想在t₁℃時配成溶質質量分數為30%的A溶液，不會成功，因為該溫度下A的飽和溶液溶質質量分數最大，是23.1%；
⑤由圖可知：AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時，AB會有晶體析出；
⑥AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大；所以將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時，AB析出晶體，溶質質量分數減小，C溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，則溶質的質量分數不變；
⑦據⑥分析可知：將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時，AB析出晶體，C降溫后溶質質量分數不變，與降溫前相等；t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以降溫后三份溶液溶質質量分數由大到小的順序是B＞C＞A；將t₁℃的A、B、C三份飽和溶液升溫到t₂℃時，AB溶解度增大，溶質質量分數與升溫前相等，C析出晶體，溶質質量分數減小，且t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以三份溶液溶質質量分數由大到小的順序是B＞C＞A；
⑧B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度受溫度影響較大，所以當B中混有少量A時，應該用 蒸發溶劑的方法提純B；
故答案為：（1）①錯；②錯；③對；④錯；⑤錯；⑥錯；
（2）①AC；②B；A；③A；④15；65；23.1%；不能成功；⑤AB；⑥AB；無；C；⑦B＞C＞A；B＞C＞A；⑧蒸發溶劑．

點評：明確溶解度含義、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數等，能結合題意靈活分析解答問題，考查的知識比較綜合，要細心分析．