Question

已知Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．將足量的細鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，則下列圖形表示正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：先對方程式進行分析，由Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以看出每反應56份的鐵則會生成64份的銅，固體質量在不斷增加，再結合實際判斷即可．
解答：解：
由方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以看出，在發生置換反應時固體質量會不斷地增加，直至硫酸銅被耗盡，固體質量不再變化，因此固體質量的曲線應該先上升，而后形成一條直線，且反應開始固體質量是鐵絲的質量，所以質量不能是0．
故選B
點評：此題是對Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄這一反應的探討，解題的關鍵是能夠判斷該反應進行時固體質量增加的事實．