（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于 變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經過 、過濾、
可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽．
（2）某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的 保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 ．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
【答案】
分析：（1）根據物理變化的定義及粗鹽提純的步驟解答；
（2）根據托盤天平、量筒的使用注意事項解答，根據溶解質量分數的計算公式分析溶質與溶劑質量的變化，從而分析溶質質量分數的變化．
解答：解：（1）晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水得到含有較多雜質的粗鹽過程只是將水與粗鹽分離，并沒有產生新物質，屬于物理變化．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可以除去粗鹽中不溶性雜質，初步提純粗鹽．
（2）②稱量：用托盤天平稱量物質質量時，物質應放在左盤，砝碼放在右盤；
③溶解：配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質量為100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g，水的體積為88.3mL，所以需選擇100mL的量筒；量取液體時視線與液體的凹液面的最低處保持水平，為了加快溶解速度，在溶解時要用玻璃棒不斷攪拌．
④反思：溶質質量分數=
×100%，稱取的氯化鈉中含有水分，使溶質質量減小，溶劑質量增多，所配制的溶液溶質質量分數會偏小．
故答案為：（1）物質、溶解、蒸發；（2）左盤；100mL；凹液面的最低處；攪拌，加速溶解；偏小．
點評：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發，這樣只是除去了不溶性雜質，可溶性雜質要用化學方法除去．要學會配制溶液時的誤差分析．
