Question

（2007?鎮江）由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（ ）

• A．12g
• B．24g
• C．36g
• D．48g

Answer 1

【答案】分析：根據Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，則反應后的溶質只有硫酸鎂，再根據鎂元素的質量守恒來解答．
解答：解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO₄中鎂元素的質量，
設反應后溶液中的溶質MgSO₄的質量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24     120
10g×48%  x

解得x=24g
故選B．
點評：學生應根據混合物中鎂的質量分數計算鎂元素的質量，利用化學反應可以得出鎂元素的質量的關系是解答關鍵，注意元素守恒思想的應用．