Question

已知用赤鐵礦石冶煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
請計算：（相信你一定能行！）
（1）Fe₂O₃的相對分子質量為______；
（2）現有2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含氧化鐵______噸；
（3）用此2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵多少噸？（要求有計算步驟）

Answer 1

解：（1）由氧化鐵的化學式為Fe₂O₃，
則相對分子質量為56×2+16×3=160，故答案為：160；
（2）由礦石2000噸，含氧化鐵80%，
則氧化鐵的質量為2000t×80%=1600t，故答案為：1600；
（3）解：設可以煉出純鐵的質量為xt，則
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 2×56
1600t x
，
解得x=1120t，
答：可以煉出純鐵1120噸．
分析：（1）根據氧化鐵的化學式及原子的相對原子質量來計算相對分子質量；
（2）根據礦石的質量和氧化鐵的質量分數來計算礦石中氧化鐵的質量；
（3）將氧化鐵的質量代入煉鐵的化學方程式可計算理論上煉出鐵的質量．
點評：本題考查學生利用化學式和化學反應方程式的簡單計算，學生應學會利用總質量和質量分數來計算氧化鐵的質量，并注意代入方程式計算的量是純物質的純質量即可解答．