Question

7．甲、乙、丙、丁是常見的化合物，它們有如右圖所示轉化關系（部分物質已略去）．甲是相對分子質量為16的有機物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數為40%．則甲的化學式為CH₄；反應②③的化學方程式分別為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；試劑A 中溶質在生產或生活中的一種用途是改良酸性土壤．

Answer 1

分析 根據甲、乙、丙、丁是常見的化合物，甲是相對分子質量為16的有機物，有機物中都含有碳元素，結合相對原子質量分析可知，甲是甲烷，甲烷燃燒會生成二氧化碳和水，乙是最常見的溶劑，所以乙是水，丙就是二氧化碳，丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數為40%，二氧化碳和試劑A會生成丁，所以丁可以是碳酸鈣，A是氫氧化鈣，碳酸鈣和鹽酸會生成二氧化碳，所以B可以是鹽酸，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：甲、乙、丙、丁是常見的化合物，甲是相對分子質量為16的有機物，有機物中都含有碳元素，結合相對原子質量分析可知，甲是甲烷，甲烷燃燒會生成二氧化碳和水，乙是最常見的溶劑，所以乙是水，丙就是二氧化碳，丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數為40%，二氧化碳和試劑A會生成丁，所以丁可以是碳酸鈣，A是氫氧化鈣，碳酸鈣和鹽酸會生成二氧化碳，所以B可以是鹽酸，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣中鈣元素含量是40%，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以甲的化學式為：CH₄，反應②是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，反應③是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，通過推導可知試劑A是氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸會發生中和反應，所以氫氧化鈣在生產或生活中可以用來改良酸性土壤．
故答案為：CH₄，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，改良酸性土壤．

點評 本題考查了常見物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．