Question

4支試管里盛有等質量的稀硫酸（溶質的質量分數也相同），分別加入足量的下列固體物質，并使其充分反應，所得溶液溶質的質量分數最小的是（ ）
A．Mg
B．Mg0
C．Mg（OH）₂
D．MgCO₃

Answer 1

【答案】分析：要求得“所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數最小”，因為都是“相同質量、相同質量分數的硫酸溶液與足量的下列物質完全反應”所以可以根據硫酸計算出硫酸鎂溶液中溶質質量是相等的，只要算出溶液的質量最大的就是所求的答案．
解答：解：由于是等質量、溶質質量份數相等的稀硫酸分別和適量的四種物質反應，可設稀硫酸中溶質的質量為98克，則：
 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O   MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑  Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O    
 24  98   120        40   98   120   18    84    98   120   18          58      98   120    36     
  根據化學方程式不難看出四個反應中生成的 MgSO₄ 的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂，
故選：C．
點評：主要考查了溶液中溶質的質量分數的計算，培養學生從不同的角度看待問題，從而培養學生分析問題、解決問題的能力．