Question

碳在氧氣中燃燒，下列敘述符合質量守恒定律的是的是（　　）

• A、8g碳和14g氧氣反應生成22g二氧化碳
• B、12g碳和10g氧氣反應生成22g二氧化碳
• C、11g碳和11g氧氣反應生成22g二氧化碳
• D、3g碳和14g氧氣反應生成llg二氧化碳

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳．由它們反應的化學方程式各種物質的比例關系應用于質量守恒定律判斷選項正誤．

解答：解：
由化學方程式C+O₂ 

點燃  .

CO₂能夠可知：每有12份質量的碳和32份質量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質量的二氧化碳．即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=3：8：11
A、不符合各比例關系，則8g碳和14g氧氣反不能生成22g二氧化碳；故錯誤．
B、不符合各比例關系，則12g碳和10g氧氣反應不能生成22g二氧化碳；故錯誤．
C、不符合各比例關系，則11g碳和11g氧氣反應不能生成22g二氧化碳；故錯誤．
D、符合質量守恒定律，符合各比例關系，3g碳和8g氧氣反應能生成llg二氧化碳；故正確．
故選：D．

點評：化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．