Question

甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結晶水）；乙將溶液蒸發掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結果都正確，則下列敘述中正確的是（ ）
A．將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克
B．原50克該溶液中溶質的質量分數為22.2%
C．室溫時，該溶質的溶解度為24克
D．室溫時，該溶質的溶解度為16克

Answer 1

【答案】分析：當甲將溶液蒸發掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當乙將溶液蒸發掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發的10g水要達到飽和，共需要2.4g溶質，因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．根據溶解度公式：=，解得溶解度為：s=24g．
解答：解：A、開始蒸發的10g水要達到飽和，共需要溶質為：=，x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．故選項正確；
B、原50克該溶液中溶質的質量分數＜=19.4%，故選項錯誤；
C、據：=得，s=24g，故選項正確；
D、溶解度為24g，故選項錯誤；
故選A、C
點評：本考點考查了有關固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強，一定要理解記憶，綜合把握．本考點主要出現在選擇題和填空題中．