Question

（6分）（2012?巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數據如下．

稀H2SO4用量	剩余固體質量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數為　_________　．
（3）計算所用稀H₂SO₄中溶質的質量分數．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）6.7g；     （2）80%；    （3）19.6%

（1）根據表格中的數據可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應，則m的值為：8g﹣1.3g=6.7g；
故答案為：6.7g；
（2）因為銅不與硫酸反應，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質量為：8g﹣1.6g=6.4g
鋅銅合金中鋅的質量分數為×100%=80%； 故答案為：80%；
（3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應
設10.0g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
1.3g   x
= 解得 x=1.96g
稀硫酸中溶質的質量分為×100%=19.6%．