Question

有一包粉末可能含有KCl、CuSO₄、NaNO₃、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，某學生為確定其組成，作如下實驗，試根據實驗現象推進行斷，并將相應的化學式（分子式）填在適當的空格內．
①取少量的粉末放在試管內，注入足量的蒸餾水充分振蕩，溶液無色透明，粉末全部溶解，由此可推知原粉末中肯定沒有的物質是

CaCO₃、CuSO₄

．
②取少量的上述溶液滴入過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，由此可推知，與硝酸鋇反應的物質可能是

Na₂CO₃、Na₂SO₄

．
③向②中滴加硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，由此可推知原混合物中肯定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

．
④將③中反應后的物質靜置，取上層清液于另一試管中，并滴加少許AgNO₃溶液，結果無明顯現象，由此推知原混合物中可能還有的物質是

NaNO₃

．

Answer 1

分析：①含有硫酸銅的溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中會出現不溶性沉淀；
②碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、氯化鉀四種物質中，能與硝酸鋇反應產生沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉．碳酸鈉與硝酸化鋇生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀．
③碳酸鋇溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于硝酸，沉淀部分溶解，說明兩種沉淀都含有．
④氯化鉀與硝酸銀反應能生成氯化銀白色沉淀．

解答：解：①取粉末溶于水，得到無色溶液且無沉淀出現，說明粉末中不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
②在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、氯化鉀四種物質中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與硝酸鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加硝酸鋇溶液出現白色沉淀時，說明粉末中還可能含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；
③在②中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質是 碳酸鈉和Na₂SO_4，
④將③中反應后的物質靜置，取上層清液于另一試管中，并滴加少許AgNO₃溶液，結果無明顯現象．說明一定沒有氯化鉀，氯化鉀和硝酸銀會反應生成氯化銀白色沉淀；因為硝酸鈉存在與否對實驗現象沒有影響，故可能有的物質是 NaNO₃．
故答案為：①CaCO₃、CuSO₄；②Na₂CO₃、Na₂SO₄③Na₂CO₃、Na₂SO₄；④NaNO₃．

點評：根據物質的性質或變化規律，結合實驗探究中每步實驗所出現的現象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結論．