Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求組成此化合物的各元素的質(zhì)量比．

Answer 1

由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，且其質(zhì)量等于生成物中碳?xì)湓�素的質(zhì)量；據(jù)8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量=8.8g×

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=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g×

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=0.6g可知：該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機(jī)物的質(zhì)量4.6g，因此有機(jī)物中含氧元素，其中氧元素的質(zhì)量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機(jī)物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8
答：此化合物中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為12：3：8．