Question

18．甲、乙、丙、丁四位同學用鋅和稀硫酸反應，所得相關數據記錄如下：（誤差忽略不計）

	甲	乙	丙	丁
取用的稀硫酸的質量/g	100	100	100	100
加入金屬的質量/g	x	1.25x	1.5x	2x
生成氫氣的質量/g	0.4	0.5	0.6	0.6

計算：
（1）甲同學加入的金屬鋅的質量x．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由表中數據可知甲同學所做的反應中稀硫酸過量，可以由生成氫氣的質量根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式計算出甲加入鋅的質量．
（2）根據甲、乙、丙、丁四位同學，用鋅與稀硫酸反應，所得有關數據分析知丙的硫酸溶液中的溶質反應完畢生成0.6g氫氣．

解答 解：（1）設甲同學加入鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g；
（2）設稀硫酸溶液中溶質的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    y        0.6g
 $\frac{98}{y}=\frac{2}{0.6g}$
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質量分數=$\frac{29.4g}{100g}$×100%=29.4%
答：甲同學加入金屬鐵的質量為11.2g；稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質量分數29.4%．
故答案為：
（1）13g；
（2）29.4%

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算及溶液的溶質質量分數計算，難度較大；需仔細分析，認真計算．