Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是

物質	M	N	Q	P
反應前質量(g)	18	1	2	32
反應后質量(g)	X	26	2	12

A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為l3g

C．反應中N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據前后質量的變化判斷是反應物還是生成物，N反應前是1g，反應后為26g，質量增加了25g，是生成物，P反應前是32g，反應后為12g，質量減少了20g，是反應物，而Q的質量反應前后質量不變，故根據質量守恒定律，可判斷M也應該是反應物，并且反應掉的質量=25g-20g=5g，反應可表示為：M+P→N，A、故 該反應為化合反應，而不是分解反應，錯誤，B、反應M后的質量X=18g-5g=13g，正確，C．反應中N、P的質量比=25:20=5：4，正確，D、因為Q的質量反應前后質量不變，故物質Q可能是該反應的催化劑，正確，故選A

考點：質量守恒定律，化學反應基本類型，催化劑的特點