Question

某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與酸反應)進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗    數據記錄如下：

項目	甲	乙	丙
燒杯＋稀硫酸/g	152.5	152.5	252.5
粗鋅樣品/g	20	15	15
燒杯及剩余物/g	172.1	167.1	267.1

請你認真分析數據，幫助他們回答下列問題(每組反應均充分)：

(1)______組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應。

(2)計算粗鋅樣品中鋅的質量分數。

(3)計算原硫酸溶液中溶質的質量分數。

(燒杯質量為52.5 g，計算結果精確到0.1%)

Answer 1

(1)乙

解：根據質量守恒定律，H₂的質量＝167.5 g－167.1 g＝0.4 g

設有x g Zn與y g H₂SO₄反應，生成z g ZnSO₄，則

Zn　＋　H₂SO₄ ===ZnSO₄＋H₂↑

65      98       161     2

x       y         z      0.4 g

分別解得： x＝13 g，y＝19.6 g，z＝32.2 g

(2)×100%＝86.7%

(3)×100%＝19.6%

答：略。