Question

16、在一定溫度下，一定量的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是（　　）

A、溶液中Ca（OH）₂質量分數增大

B、溶液中溶質Ca（OH）₂質量減小

C、溶液中的Ca²⁺總數減少

D、溶液中的Ca²⁺總數增加

Answer 1

分析：氧化鈣與水反應的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，所以向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復原來溫度時，溶劑質量要減少，部分溶質會析出．

解答：解：A、因為原來是飽和溶液，恢復到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質質量分數不變，故A錯誤；
B、因為原來是飽和溶液，恢復到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質質量分數不變，故B錯誤；
C、因為恢復到原來溫度時，部分溶質會析出，所以溶液中的Ca²⁺總數要減少，故C正確；
D、因為恢復到原來溫度時，部分溶質會析出，所以溶液中的Ca²⁺總數要減少，不是增加，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了溶質質量分數概念及飽和溶液特點，把氧化鈣加入飽和溶液中，因為氧化鈣會與水反應，所以飽和溶液溶劑質量要減少，溶質會析出．