Question

30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生了1克氫氣，則該鐵樣品中含的雜質(zhì)可能是

1. A.
   Cu
2. B.
   Mg
3. C.
   Al
4. D.
   Na

Answer 1

A
分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出產(chǎn)生1g氫氣所需純鐵的質(zhì)量，確定不純的鐵中所含的雜質(zhì)具備的條件，根據(jù)金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，判斷可能含有的金屬．
解答：設(shè)產(chǎn)生了1g氫氣消耗的純鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 1g
x=28g
28g＜30g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)可能是不能與鹽酸反應或等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少．
金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，故等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁、鈉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鈉＞鐵．
A、銅不與稀鹽酸反應，故符合要求．
B、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵＜鎂，不符合要求．
C、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵＜鋁，不符合要求．
D、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵＜鈉，不符合要求．
故選A．
點評：本題有一定難度，考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，本題解題關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：不能與鹽酸反應或能產(chǎn)生氫氣且與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣少．