Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉�，F需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01％）

Answer 1

解：設50克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO₃的質量為z
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
106       74       100        80
  x   100×7.4%     z         y
x =10.6   y=8   z =10
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g
（2）溶液中溶質NaOH的質量=8 +（50-10.6）= 47.4g
溶液的總質量=50+200+100-10=340g
反應后溶液中溶質的質量分數=×100%=13.94%
答：50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g，反應后生成的溶液中溶質的質量分數為13.94%。