Question

如圖中的A-I所表示物質均為初中化學常見的純凈物．其中A、D是非金屬單質；B、E、H 是氧化物；B中氧元素質量分數為20%且為黑色粉末；G是天然氣的主要成分；C、F、I是三種不同類別的無機化合物；F常用于改良酸性土壤．圖中“--”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系．（部分反應物或生成物已略去）
（1）C屬于

 

（填“酸”、“堿”或“鹽”）；D的用途

 

（只舉一例）．
（2）寫出A與B反應的化學方程式

 

，
（3）寫出E→F反應的化學方程式

 

（4）寫出I分解反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷

專題：框圖型推斷題

分析：氧化銅中氧元素質量分數是20%，由B中氧元素質量分數為20%且為黑色粉末，可知B是氧化銅，與氧化銅能反應的物質可以是酸，也可以是還原劑：氫氣、一氧化碳、碳，G是天然氣的主要成分是甲烷，F常用于改良酸性土壤是氫氧化鈣，G能制取E，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以E是二氧化碳或水，又因為氫氧化鈣能制取E所以E是水，再進一步進行分析即可．

解答：解：（1）氧化銅中氧元素質量分數是20%，由B中氧元素質量分數為20%且為黑色粉末，可知B是氧化銅，與氧化銅能反應的物質可以是酸，也可以是還原劑：氫氣、一氧化碳、碳，由于A和C都能與氧化銅反應，且A是非金屬單質，所以C是酸，G是天然氣的主要成分是甲烷，F常用于改良酸性土壤是氫氧化鈣，G能制取E，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以E是二氧化碳或水，又因為氫氧化鈣能制取E所以E是水，D能制取水，水也能制取非金屬單質D，A能制取水，水也能制取非金屬單質A，所以A和D是氫氣和氧氣中的物質，因為A能與氧化銅反應，所以A是氫氣，D是氧氣，氧氣具有支持燃燒或供給呼吸的作用；
（2）由上面的分析可知A是氫氣，B是氧化銅，所以反應物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水，反應條件是加熱，所以方程式是：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）由第（1）題分析可知E是水，F是氫氧化鈣，所以E→F就是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，方程式是H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）C、F、I是三種不同類別的無機化合物，C是酸，F是堿，所以I可能是鹽，氫氧化鈣可以制取I，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以I可以是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，反應條件是高溫，寫在等號的上邊，所以方程式是CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：（1）酸、支持燃燒或供給呼吸等（合理均對）；（2）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；（4）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點評：解答本題關鍵是要找出突破口，B中氧元素質量分數為20%且為黑色粉末，可知B是氧化銅，與氧化銅能反應的物質可以是酸，也可以是還原劑：氫氣、一氧化碳、碳，G是天然氣的主要成分是甲烷，F常用于改良酸性土壤是氫氧化鈣．