Question

【題目】將兩份m1g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應，實驗過程中固體的質量（m） 隨加熱時間（t）變化如圖所示。下列有關分析錯誤的是

A. 0<t<t1時，有氧化鎂生成

B. m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量

C. m3< m2是因為散逸的白煙中含氧化鎂小顆粒

D. m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、0<t<t1，反應剛開始溫度較低，但都生成氧化鎂，固體質量不斷增大，故A正確；

B、m2是在密閉條件下生成的MgO的質量，m1是反應前Mg的質量， m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量，故B正確；

C、m3是在開放條件下反應得到的固體質量（裝置中剩余的氧化鎂的質量），由于體系開放， 散逸的白煙中含氧化鎂小顆粒，因此反應后剩余的固體質量減小，故C正確；

D、m3是在開放條件下反應得到的固體質量（裝置中剩余的氧化鎂的質量），m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量減去參加反應的氧氣質量，故D錯誤。故選D。