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17．將20克質量分數為10%的氫氧化鋇溶液與10克質量分數為20%的鹽酸溶液混合后，再加入下列物質①AgNO3 ②KOH ③Cu（NO3）2 ④Na2SO4，一定能發生反應的是（　　）
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

分析 氫氧化鋇能與鹽酸發生中和反應，要確定反應后溶液的溶質，需要知道氫氧化鋇和鹽酸反應的程度．

解答 解：20克質量分數為10%的氫氧化鋇溶液與10克質量分數為20%的鹽酸溶液中所含氫氧化鋇和HCl的質量相同；
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
171       73
所以所給的鹽酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HCl．
①AgNO3 會與BaCl2發生反應；
②KOH與HCl反應；
③Cu（NO3）2會與兩種物質都不發生反應；
④Na2SO4會與BaCl2反應；
故選B

點評 主要考查復分解反應的條件的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列幾種常見的飲料中，屬于純凈物的是（　　）
A．
牛奶		B．
果汁		C．
蒸餾水		D．
啤酒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組同學發現在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟．同學們對白色粉末的成分進行探究．
【查閱資料】①經調查，市場上有以下3種主要產品．
商品名稱小蘇打食臭粉混合堿性膨松劑
主要成分碳酸氫鈉碳酸氫銨碳酸氫鈉和碳酸氫銨
②氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【實驗準備】同學們選用下列實驗裝置，經組合進行實驗：

【實驗記錄】
實驗序號實驗裝置實驗現象實驗結論及分析
實驗1選用A、B、CC中澄清石灰水變渾濁有CO2生成，C中反應的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 
實驗2選用A、
D和E		E中紫色石蕊溶液變成
藍色		有NH3生成
【實驗分析】
根據上述實驗，甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉．為進一步確認其組成及含量，同學們設計了如下定量實驗：
實驗序號實驗目的實驗裝置數據記錄實驗結論
實驗3測定生成CO2的質量選用A、B、D裝置D增重a g該粉末為“混合堿性膨松劑”
實驗4測定生成NH3的質量選用A、B、D裝置B增重1.7g
（1）實驗3中裝置B的作用是除盡水蒸氣和氨氣．
（2）實驗3中測得裝置D增重a g，a的范圍是＞4.4．
（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為3360：79（結果用最簡整數比表示）．

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5．小明記得在學習金屬活動性順序的應用時，老師曾說過一般不會用K、Ca、Na等活潑金屬和鹽溶液進行置換反應，因為這些金屬能直接和水發生反應生成對應的堿和氫氣．小明查閱資料如下：
【資料卡片】：
（1）Na和冷水劇烈反應，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）鎂和冷水反應緩慢，和沸水反應劇烈，Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）Al和沸水反應非常緩慢，2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
Ⅰ、從上述資料中，你能得出金屬和水反應的條件和產物有何不同和相似之處？
（1）相同點：都生成堿和氫氣；
（2）不同點：反應的劇烈程度不同．
Ⅱ、小明對此非常好奇，在老師的幫助下，查閱了相關資料并做了鐵粉在高溫條件下和水蒸氣的反應，裝置如下圖所示：
【資料卡片】：
A、鐵的氧化物的熱穩定性順序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3，且Fe3O4有磁性；
B、Fe2O3分解溫度在1400℃以上，Fe3O4分解溫度在1538℃以上；
C、Fe（OH）2是一種白色固體，在空氣很快變成灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗進行2分鐘后，用燃著的木條點燃肥皂泡，可以觀察到一團火焰．同時發現玻璃管內灰黑色物質先紅熱，最終變成黑色晶體，整個實驗持續10分鐘左右．
（1）你認為該反應為什么要在高溫下才能進行？保證了四氧化三鐵、氧化鐵的分解；
（2）火焰的產生，說明該反應生成了氫氣，在點燃該氣體前，一定要檢驗純度；
（3）實驗結束后，所進行的實驗操作應該是先撤導管，后熄滅酒精燈．這樣做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管．
Ⅲ、通過Ⅱ中的實驗現象，大家對反應后玻璃管中殘留的黑色物質的成分猜想如下：
1：Fe（OH）3；2：Fe（OH）2；3：FeO；4：Fe2O3；5：Fe3O4；6：Fe．（可多填）
甲同學認為：猜想1、2、4明顯錯誤，理由是氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氧化鐵熱穩定性差；
對于其他猜想，同學們又做了如下實驗：
實驗方案實驗現象
甲將磁鐵靠近黑色粉末黑色粉末可被磁鐵全部吸引
乙取少量黑色粉末加入稀鹽酸中有氣泡
甲同學根據實驗現象，認為此黑色物質是Fe3O4，但對于他的結論，乙同學認為不妥，他的理由是鐵也能被磁鐵吸引；
根據甲、乙兩同學的實驗，還可以排除猜想3、5，理由是氧化亞鐵、四氧化三鐵不會與稀鹽酸反應生成氣體；
為進一步確認此黑色物質，同學們再次進行了實驗：
實驗方案實驗現象結論或化學方程式
1、取實驗后的黑色粉末，加入足量的A溶液，攪拌使反應充分．黑色物質表面有紅色物質，溶液顏色出現較淺的綠色，燒杯底部仍有較多黑色物質Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、過濾、洗滌、干燥，再用磁鐵吸引黑色物質可被磁鐵全部吸引，留下紅色固體被磁鐵吸引的物質是鐵
結合資料綜合分析，回答下列問題：
（1）玻璃管中殘留的黑色物質應為碳，鐵粉和水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，屬于置換反應；
（2）實驗1中的A溶液為硫酸銅溶液，加A溶液的目的是驗證黑色物質中含有鐵．
Ⅳ、丙同學用定量的方法確定實驗后玻璃管中黑色物質的組成．方案如下：
將5.6gFe粉和足量的H2O（氣）充分反應后，得到7.2g黑色固體，再將此黑色固體加入150g足量稀鹽酸中繼續反應，充分反應后，稱得燒杯內溶液質量為157.15g．請根據上述數據計算出7.2g黑色物質的組成，確證上述探究結論．（寫出計算過程）
Ⅴ、反思評價：
（1）該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或加熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．寫出此反應的化學方程式：
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）磚窯用粘土燒制青磚（顏色發黑的磚）時，窯內溫度可達1150℃，Fe2O3和H2反應生成FeO，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+H2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H2O．

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12．下列排列順序正確的是（　　）
A．空氣中物質的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
B．利用金屬的年代：$→_{由先到后}^{CuFeAl}$
C．溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$
D．銅元素的質量分數：$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$

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2．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）茶葉中豐富的有機物來自于植物進行了光合作用，請書寫其文字表達式．二氧化碳+水$→_{葉綠體}^{光}$有機物（貯存能量）+氧氣
（2）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物．
（3）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過濾．
（4）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數據是步驟③中生成沉淀的質量．

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9．霧霾天氣頻頻來襲，出門戴口罩成了經濟有效的自我保護辦法．小明對口罩中活性炭的作用產生了興趣：活性炭能否吸附人體呼出的CO2和吸進的O2，于是進行了以下探究：將所得氣體分別充人氣囊中，按照如圖所示裝置依次進行實驗．

（1）依次寫出用甲裝置分別制取CO2和O2的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若氣囊中所充為CO2，關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，CO2被活性炭完全吸附時，看到現象是：氣囊變癟；澄清石灰水無變化；若活性炭不吸附CO2，看到的現象是澄清石灰水變渾濁．
（3）若氣囊中所充為O2，用上述裝置驗證O2是否被吸附的操作方法現象和結論是關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，若氣囊變癟，說明O2被活性炭吸附；若氣囊無變化，說明活性炭不吸附O2．

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6．規范的實驗操作是實驗成功的基礎和關鍵，下列實驗基本操作正確的是（　　）
A．
稱16.5g氫氧化鈉		B．
稀釋濃硫酸
C．
滴管的使用		D．
測溶液的pH值

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7．下列除雜（括號內為雜質）的試劑選用正確的是（　　）
序號物  質選用試劑
ACaCl2溶液（鹽酸）過量的Na2CO3溶液
BNaOH溶液（Na2CO3溶液）適量的Ca（OH）2溶液
CCuO（Cu）足量的稀H2SO4
DKCl溶液（K2SO4溶液）適量的Ba（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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