Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．28g乙烯（C₂H₄）和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)二氧化氮和二氧化碳的分子構(gòu)成來解答即可；
B、根據(jù)乙烯（C₂H₄）與丁烯（C₄H₈）的特點，運用最簡式進(jìn)行相關(guān)的計算得出正確結(jié)論；
C、根據(jù)NO₂和N₂O₄的特點運用最簡式進(jìn)行解答；
D、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行解答．

解答：解：A、一個二氧化氮和一個二氧化碳分子中都含有兩個氧原子，所以分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A敘述正確；
B、乙烯（C₂H₄）與丁烯（C₄H₈）的最簡式都為CH₂，故n（CH₂）=

28g

14g/mol

=2mol，故n（C）=2mol，N（C）=2N_A，故B敘述正確；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂；故n（NO₂）=

92g

46g/mol

=2mol，即原子的總數(shù)為6N_A；所以92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A；故C敘述正確；
D、根據(jù)阿伏伽德羅定律可以知道，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，而本題中條件為常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol，故D敘述錯誤．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，過氧化鈉、二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．