Question

2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應，該氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeS2

Answer 1

C

考點：
專題：化學式推斷十字法；有關化學方程式的計算．
分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應特點：每個CO分子奪取一個O原子而變成一個二氧化碳分子，可由消耗CO的質(zhì)量計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量比，求出氧化物中原子個數(shù)比及化學式．
解答：解：反應中消耗CO質(zhì)量與氧化物中氧元素質(zhì)量關系為28：16；
則2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應時，5.8克鐵的某種氧化物中氧元素質(zhì)量=×16=1.6g；
5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質(zhì)量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比=：=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學式可表示為Fe₃O₄；
故選C．
點評：由CO還原鐵的氧化物的反應規(guī)律，確定出反應中CO與O元素的質(zhì)量關系是解答本問題的技巧所在，確定了二者的質(zhì)量關系即可計算出氧化物中組成元素質(zhì)量關系．