Question

1．元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）在元素周期表中，原子結構相似的同族元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是B（填標號）．
A． C和Ne      B．Be和Mg      C．Al和Si       D．F和S
（2）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：
陽離子Na⁺，陰離子O^2-．
（3）研究表明，除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右金屬性變弱，非金屬性增強；同族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱．在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 幾種元素中金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F．

Answer 1

分析 （1）據元素原子結構示意圖和最外層電子數相同進行解答；
（2）根據核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．
（3）根據提示分析解答即可；

解答 解：（1）根據元素原子結構示意圖和最外層電子數相同的化學性質相似，可知Be和Mg 具有相似化學性質；故選B；
（2）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；O^2-．
（3）根據同周期元素從左到右金屬性變弱，非金屬性增強；同族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱．故在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 幾種元素中金屬性最強的是鈉；非金屬性最強的是氟；故填：Na；F．

點評 本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．