Question

(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：
【小題1】生成二氧化碳的質量。
【小題2】反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

【小題1】 12+72.4-80="4.4g"
【小題1】 溶質的質量分數：16.375%解析:
可以根據反應前后的質量差，就是二氧化碳的質量，（因為二氧化碳跑到空氣中去了，所以質量會減少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。
【小題1】12+72.4-80=4.4g
【小題1】設生成的氯化鈉質量為X,原混合物中碳酸鈉質量為y
Na₂CO₃ + 2HCl=2NaCl+ 2H₂O + CO₂
106             117         44
Y                 x          4.4g
117/44=x/4.4g,  106/44=Y/4.4g,
解得x=11.7,y=10.6
原混合物中氯化鈉的質量為12-10.6=1.4g,
反應后所得溶液中溶質的質量分數是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%