Question

（2010?包頭）某無色氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一種或幾種．現將該氣體依次通過：①澄清的石灰水，無沉淀但氣體體積明顯減少；②灼熱的氧化銅，固體變紅；③無水硫酸銅粉末，粉末變為藍色．（注：無水硫酸銅遇水變藍，假設每步反應或作用都是完全的）下列對氣體的判斷說法正確的是（　　）

A．一定含有H₂

B．一定不含CO₂

C．一定不含CO

D．一定含有HCl

Answer 1

分析：通過分析現象回答問題：通過澄清石灰水無沉淀，但氣體明顯減少，說明一定含有氯化氫氣體；不一定含有二氧化碳．通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末變藍說明有水生成．

解答：解：通過澄清石灰水無沉淀，但氣體明顯減少說明混合氣體中一定含有氯化氫，不一定含有二氧化碳氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，二氧化碳與石灰水反應的沉淀能被鹽酸溶解，所以不能確定是否含有二氧化碳，氣體經過石灰水后會帶出水蒸氣，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末變藍說明還原氧化銅后的氣體中有水蒸氣．而這水可能是氣體經過石灰水時帶出來的水蒸氣，也可能是原氣體中含有氫氣，氫氣還原氧化銅生成的水，故不一定有氫氣．
故選D．

點評：通過回答本題知道了驗證石灰水用二氧化碳，驗證水用無水硫酸銅，驗證還原性氣體通過灼熱的氧化銅．