Question

21、鈉元素在人體內可起到調節體液平衡、維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用．若缺乏，將導致肌肉痙攣、頭痛等；若過量，將導致水腫、高血壓、貧血等．假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）．
（1）每位成人每天正常攝入食鹽的質量約為5 g，試計算每人每天攝入的鈉元素的質量．
（2）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1 g?mL^-1）來補充食鹽．醫生確定每天應給他補充NaCl約2.7 g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？
（3）某衛生部門對市面上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250 mL，加入足量的AgNO₃溶液，充分反應最終得到14.35 g沉淀，試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合醫用標準．（提示：化學反應方程式為NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓）

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉的化學式計算．
（2）根據氯化鈉的質量和溶液的溶質質量分數，計算出溶液的質量，再根據溶液的密度計算出溶液的體積．
（3）利用化學方程式，根據氯化銀沉淀的質量，計算出氯化鈉溶液中所含氯化鈉的質量，然后根據其溶質質量分數計算250 mL溶液的質量，再進一步算出生理鹽水的溶質質量分數，并與0.9%對比，得出結論．

解答：解：（1）每人每天攝入的鈉元素質量為：5 g×（3÷58.5）=1.98 g．
（2）設需要輸入的生理鹽水的體積為V．
1 g?mL^-1×V×0.9%=2.7 g
V=300 mL
（3）設250 mL這種生理鹽水中含NaCl的質量為x．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5                   143.5
x                     14.35 g
解得：x=5.85 g
由題設250 mL這種生理鹽水中水的質量為：1 g?mL^-1×250 mL=250 g
這種生理鹽水中NaCl的質量分數為：5.85 g÷250 g×100%=2.3%．
因為2.3%＞0.9%，所以這批生理鹽水不合醫用標準．．
故答案為：（1）1.98 g；（2）300 mL；
（3）（3）設250 mL這種生理鹽水中含NaCl的質量為x．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5                   143.5
x                     14.35 g
解得：x=5.85 g
由題設250 mL這種生理鹽水中水的質量為：1 g?mL^-1×250 mL=250 g
這種生理鹽水中NaCl的質量分數為：5.85 g÷250 g×100%=2.3%．
2.3%＞0.9%，所以這批生理鹽水不合醫用標準．

點評：關于溶液中溶質質量分數和計算和化學方程式的計算，是初中化學計算的主要類型，是中考中必有的考點．