Question

【題目】某保健品的部分標簽內容如圖所示：

（1）根據所給信息可知該保健品主要功效中起主要作用的元素是（填元素符號）。
（2）食用方法中嚼食的目的是。
（3）某課外小組利用實驗，探究該保健品中是否可能含有碳酸鈣．請你幫助他們完成探究報告．實驗室提供實驗儀器如下：

【猜想】該藥品中含有碳酸鈣．
【設計實驗】

序號	實驗主要步驟及部分現象
①	選擇藥品：該保健品粉末、稀鹽酸和； 選擇儀器（填序號）：。
②	連接儀器，（填實驗步驟），裝藥品。
③	實驗開始時，觀察到有氣泡產生，發生反應的化學方程式為 ， 收集產生的氣體。
④	驗滿：證明氣體已收集滿的方法是。
⑤	檢驗：檢驗收集到的這瓶氣體的方法、現象及結論是 ， 該反應的化學方程式為。

【結論】根據標簽和實驗，可初步推斷，該藥片中可能含有碳酸鈣。
（4）【反思與拓展】實驗結束后，小組同學將剩余藥品進行了固、液分離，并檢驗了倒入廢液缸中的廢液，請你設計實驗證明廢液中不含稀鹽酸（簡述實驗方法和現象）。。

Answer 1

【答案】
（1）Ca
（2）將碳酸鈣變成粉末狀,有利于加快反應、促進吸收
（3）澄清石灰水,a b d e,檢查裝置氣密性,CaCO3+2 HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑,將燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條馬上熄滅則說明已經收集滿,將澄清石灰水倒入集氣瓶中,蓋上玻璃片震蕩,澄清石灰水變渾濁,說明收集到的氣體是CO2,CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（4）稀鹽酸的檢驗可以用碳酸鈣粉末,在廢液中加入少量碳酸鈣粉末,無明顯現象產生,證明沒有稀鹽酸
【解析】（1）因為是鈣咀嚼片，所以起主要作用的元素是鈣元素，元素符號為Ca；
（2）食用方法中嚼食的目的是將碳酸鈣變成粉末狀，有利于加快反應、促進吸收；
（3）檢驗物質中含有碳酸根常用稀鹽酸和澄清的石灰水，將該物質與稀鹽酸混合，如果有氣泡冒出，并且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該物質中含有碳酸根。①選擇的藥品是保健品粉末、稀鹽酸和澄清的石灰水；反應條件不需要加熱，二氧化碳氣體能溶于水，所以選擇的儀器是abde；②實驗步驟是：連接儀器，檢查裝置氣密性，裝藥品；③實驗開始時，觀察到有氣泡產生，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2 HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑④ 驗證二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條馬上熄滅則說明已經收集滿；⑤二氧化碳的檢驗方法是將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明收集到的氣體是CO2 ，化學方程式為： CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；

（4）【反思與拓展】稀鹽酸的檢驗可以用碳酸鈣粉末，在廢液中加入少量碳酸鈣粉末，無明顯現象產生，證明沒有稀鹽酸.
故答案為：（1）Ca；（2）將碳酸鈣變成粉末狀，有利于加快反應、促進吸收；（3）澄清石灰水；a b d e；檢查裝置氣密性；CaCO3+2 HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條馬上熄滅則說明已經收集滿；將澄清石灰水倒入集氣瓶中，蓋上玻璃片震蕩，澄清石灰水變渾濁，說明收集到的氣體是CO2；CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O.

碳酸鈣補充的是鈣元素；增大反應物的面積能促進反應的進行；檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣且產生的氣體是二氧化碳來確定一種物質是不是碳酸鹽；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁.