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寫出下列化學反應的文字表達式或符號表達式
(1)鐵在氧氣中燃燒
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵

(2)碳酸氫銨受熱分解
碳酸氫銨
加熱
氨氣+水+二氧化碳
碳酸氫銨
加熱
氨氣+水+二氧化碳

(3)石灰石與稀鹽酸反應制二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

(4)二氧化碳與澄清石灰水反應
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水

(5)過氧化氫溶液中加入二氧化錳制氧氣:
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
分析:首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件,根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可.
解答:解:(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的文字表達式為:鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵;
(2)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,反應的文字表達式為:碳酸氫銨
加熱
氨氣+水+二氧化碳;
(3)石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的文字表達式為:碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳;
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的文字表達式為:二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水;
(5)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應的文字表達式為:過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣.
故答案為:(1)鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵;(2)碳酸氫銨
加熱
氨氣+水+二氧化碳;(3)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳;(4)二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水;(5)過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣.
點評:本題難度不大,考查學生根據(jù)反應原理書寫文字表達式的能力,掌握文字表達式的書寫方法即可正確解答本題.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:

⑴一個中和反應                  

⑵一個有沉淀生成的反應                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                          

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進行了以下實驗:

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是           (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:

⑴一個中和反應                  

⑵一個有沉淀生成的反應                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                          

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進行了以下實驗:

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是           (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學 來源:2010-2011學年江蘇省徐州市第二學期期中檢測化學試題 題型:實驗探究題

(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:

⑴一個中和反應                  

⑵一個有沉淀生成的反應                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                           

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進行了以下實驗:

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是            (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學 來源:2010-2011學年安徽省安慶市中考模擬考試(一模)化學試卷 題型:實驗探究題

(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:

⑴一個中和反應                  

⑵一個有沉淀生成的反應                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                           

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進行了以下實驗:

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是            (精確到0.1%)

 

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