Question

【題目】為了探究金屬與酸的反應，某興趣小組進行了以下實驗：

（1）A小組研究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，如圖時20℃時相同質量的鐵粉、鐵片、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量與時間的關系圖。

由此分析，歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、_____和_____。

（2）金屬鉻（Cr）越來越受到人們的關注，B小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：

（提出假設）對三種金屬的活動性順序提出假設

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____

（設計實驗）同溫下，取大小相同的金屬薄片，分別投入到等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
現象	反應緩慢，金屬逐漸溶解	反應激烈，金屬迅速溶解	無明顯現象

（實驗條件）實驗前，打磨三種金屬發生的是_____（填“物理”或“化學”）變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是_____。

（得出結論）原假設中正確的是_____（填假設中a、b或c），寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】金屬和酸的接觸面積 酸的濃度 Al＞Cu＞Cr 物理 鹽酸濃度不同，影響反應速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑

【解析】

（1）由此分析，鋁粉、鋁片和15%的稀鹽酸反應時，鋁粉和鹽酸的反應速率快，說明接觸面積越大，反應速率越快；鐵片和15%、5%的鹽酸反應時，15%的鹽酸和鐵反應速率快，因此影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、金屬和酸的接觸面積和酸的濃度。

故填：金屬和酸的接觸面積；酸的濃度。

（2）提出假設：

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu cAl＞Cu＞Cr。

故填：Al＞Cu＞Cr。

實驗條件：

實驗前，打磨三種金屬發生的是物理變化；

上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸濃度不同，影響反應速率。

故填：物理；鹽酸濃度不同，影響反應速率。

得出結論：

鉻和稀鹽酸混合：反應緩慢，金屬逐漸溶解，說明鉻在金屬活動性順序中排在氫前面，鋁和稀鹽酸混合：反應激烈，金屬迅速溶解，說明鋁比鉻活潑，銅和稀鹽酸混合無明顯現象，說明銅排在金屬活動性順序中氫的后面，即鉻比銅活潑，因此原假設中正確的是a，鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應生成二氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：。

故填：a；。