Question

【題目】鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用途非常廣泛。請回答下列問題：
（1）如圖是一包烤花生的圖片，袋內的脫氧劑對食品保質起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現象是；脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發生反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為；據此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是（填序號）。
a.脫氧劑具有殺菌、消毒的作用
b.脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
c.脫氧劑吸收氧氣，防止食品發生緩慢氧化

（2）洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應的化學反應方程式是；
（3）工業上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)來煉鐵，其化學方程式為__；用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵。(結果保留1位小數)

Answer 1

【答案】
（1）固體部分溶解,有氣體生成,溶液由無色變為淺綠色,4Fe+3O2+ 6H2O 4Fe(OH)3,bc
（2）Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,583.3
【解析】(1). 由題中信息可知，脫氧劑的主要成分有鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到固體部分溶解，有氣體生成，溶液由無色變為淺綠色 (2). 鐵粉與氧氣、水發生反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe+3O2+ 6H2O高溫4Fe(OH)3 (3). 脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥、脫氧劑吸收氧氣，防止食品發生緩慢氧化而變質； (4).鐵的活動性比銀強，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，方程式為： Fe+ 2AgNO3 ==2Ag+ Fe(NO3)2 (5).一氧化碳有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為 Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2 (6). 據質量守恒定律可知反應前后元素的質量不變，所以氧化鐵中鐵元素的質量等于生鐵中鐵的質量，設生鐵的質量為x， ，則1000t× 80%× = 96%x x≈583.3t
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據和金屬活動性順序及其應用，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）即可以解答此題．