Question

17．3.1g磷完全燃燒，需要多少g氧氣助燃？這些氧氣含多少數目的分子？

Answer 1

分析 磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，由參加反應的磷的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氧氣的物質量即可；1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，即1mol任何物質中含有6.02×10²³個粒子；進行分析解答．

解答 解：設需要氧氣的質量為x
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160
3.1g x
$\frac{124}{160}=\frac{3.1g}{x}$    x=4g
摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，氧氣的相對分子質量是16×2=32，故氧氣的摩爾質量是32g/mol．
則4g氧氣的物質的量為4g÷32g/mol=0.125mol．
1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，即1mol任何物質中含有6.02×10²³個粒子，則這些氧氣含有的分子數為0.125mol×6.02×10²³個=7.525×10²²個．
答：需要4g氧氣助燃，這些氧氣含7.525×10²²個分子．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．