Question

用“＞、＜、=”符號填空：
①50°C時熟石灰的溶解度

＜

20°C時熟石灰的溶解度．
②50g質量分數為37%的濃鹽酸敞口放置于空氣中，一段時間后，溶液質量

＜

50g；溶質的質量分數

＜

37%．
③10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下溶液的質量分數

=

10%．
④常溫下10g水能溶解NaCl的質量

＞

10g汽油能溶解NaCl的質量．
⑤50ml的酒精和50ml的蒸餾水混合后形成的酒精溶液體積

＜

100ml．
⑥5.6g純凈的鐵絲浸入到硫酸銅溶液中，一段時間后取出稱得的質量

＞

5.6g．

Answer 1

分析：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性；
③溶液具有均一性；
④相同溫度下，氯化鈉在水中比在汽油中更容易溶解；
⑤分子間有間隔，所以將兩種溶液混合時，所得溶液的體積，小于兩溶液體積之和；
⑥根據鐵與硫酸銅溶液的反應分析解答．

解答：解：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溫度越高溶解度越低；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以一段時間后溶質的質量會減少，溶液的質量減少，進而導致鹽酸的溶液溶質質量分數會變低；
③溶液具有均一性，所以10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下溶液的質量分數依然是10%；
④常溫下10g水能溶解NaCl的質量比汽油溶解的氯化鈉的質量多；
⑤分子間有間隔，所以50ml酒精與50ml水混合后體積小于100ml；
⑥可根據差量法進行計算：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu  固體質量增加
                        56              64     8
由方程式中物質之間的質量關系可知：一段時間后鐵的質量要增加；
故答案為：
①＜；②＜；＜；③=；④＞；⑤＜；⑥＞

點評：本題考查的知識點較多，解題的關鍵是對各相關知識點的掌握，并根據選項細心分析，難度不大．