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肥田粉是常用的氮肥,右圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質量分數),小玉和小昊采用了兩種不同的方法。

文本框:        ×××牌肥田粉
有效成分:硫酸銨[(NH4)2SO4]
含氮量:20.0%
生產日期:2009年3月12日
……

 


(1)小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果__________(填“相同”

"不同“)

(2)根據小昊實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意                         

解:設生成1.7g氨氣需要硫酸銨的質量為x

Ca(OH)2 +(NH4)2SO4CaSO4 +2NH3↑+2H2O

132                2×17

x                 1.7g      

                    =  

x= =6.6g           ………………… 1分

該樣品中硫酸銨的質量分數為:

        ×100%=88%                      

答:樣品中硫酸銨的質量分數為88%  

(1) 不相同    實驗中氨氣有損耗(或實際樣品的含氮量比標簽所示的要低)

(其它合理答案均得分)

(2)不能與堿性肥料(或物質)混合使用

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽.
(1)硫酸銨中含
 
種元素,硫酸銨的相對分子質量為
 
硫酸銨中硫氧的元素質量比為
 

(2)硫酸銨中氮元素的質量分數為
 
%(保留一位小數)
(3)據表計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質量分數)為
 
%(保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(樣品中硫酸銨的質量分數),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:硫酸銨中氮元素的質量分數:
2×N原子的相對原子質量
(NH4)2SO4相對分子質量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:樣品中硫酸銨的質量分數為94.3%
小昊通過實驗,測得有關數據然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱,直到不再產生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g.
(請你在下面幫助小昊完成計算)
(1)小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 

(2)根據小昊實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網肥田粉是常用的氮肥,下圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質量分數),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:該硫酸銨中氮元素的質量分數:
2×N原子的相對原子質量
(NH4)2SO4
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%

設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
小吳通過實驗,測得有關數據然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱.直到不再產生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g,該反應的化學方程式為:
Ca(OH)2+(NH42SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(請你在下面幫助小吳完成計算)
 
(1)小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 

(2)根據小昊實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意
 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(樣品中硫酸銨的質量分數),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
硫酸銨中氮元素的質量分數:
2×N原子的相對原子質量
(NH4)2SO4相對分子質量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:樣品中硫酸銨的質量分數為94.3%
小昊通過實驗,測得有關數據然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱,直到不再產生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g.
(請你在下面幫助小昊完成計算)
(1)小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根據小昊實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意______.
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科目:初中化學 來源:2009年山東省中考化學試巻(解析版) 題型:解答題

肥田粉是常用的氮肥,下圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質量分數),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:該硫酸銨中氮元素的質量分數:
設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%:21.2%=x:20.0%
x==94.3%
小吳通過實驗,測得有關數據然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱.直到不再產生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g,該反應的化學方程式為:
Ca(OH)2+(NH42SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O
(請你在下面幫助小吳完成計算)
______
(1)小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根據小昊實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意______.

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