Question

實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中

配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為　　；

（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）

（3）當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為　　g．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	根據氫氧化鈉溶液的質量及其氫氧化鈉的質量分數可以計算水的質量； 根據加入鹽酸的質量可以計算該鹽酸的溶質質量分數； 無論滴加鹽酸的質量為多少，溶液中鈉元素的質量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質量．
解答：	解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質量為：8g×（1﹣10%）=7.2g； 故填：7.2g． （2）設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，   NaOH+HCl═NaCl+H2O，     40     36.5 8g×10%   x =， x=0.73g， 該鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%， 答：該鹽酸的溶質質量分數為7.3%． （3）當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為：8g×10%××100%=0.46g， 故填：0.46．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．